三种晶体熔点由高到低的顺序是{#blank#}4{#/blank#}。

(2)下列六种晶体：①CO₂、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS₂、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为{#blank#}5{#/blank#}(填序号)。

(3)在H₂、(NH₄)₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有{#blank#}6{#/blank#}，由非极性键形成的非极性分子有{#blank#}7{#/blank#}，

能形成分子晶体的物质是{#blank#}8{#/blank#}，含有氢键的晶体的化学式是{#blank#}9{#/blank#}，属于离子晶体的是{#blank#}10{#/blank#}，

属于原子晶体的是{#blank#}11{#/blank#}，五种物质的熔点由高到低的顺序是{#blank#}12{#/blank#}。

若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为　 {#blank#}1{#/blank#}　；该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 {#blank#}2{#/blank#}．

N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：

（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si₃N₄ ， 实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料．请推测它们属于 {#blank#}1{#/blank#}晶体类型．

（2）PCl₃和PCl₅是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl₃的空间构型 {#blank#}2{#/blank#}．

（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是 {#blank#}3{#/blank#}　．

（4）Cr元素价电子排布式为　 {#blank#}4{#/blank#}　．

（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞 {#blank#}5{#/blank#}（填“相同”或“不同”）．

（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As {#blank#}6{#/blank#}Ga（填“＜”“＞”或“=”）．

（7）（CH₃）3Ga中镓原子的杂化类型为　 {#blank#}7{#/blank#}．