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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年云南省红河州蒙自一中高二上学期开学化学试卷

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

（1）、该电池的负极材料是，发生反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是；

（2）、正极上出现的现象是；

（3）、若导线上转移电子1mol，则生成银克．

举一反三

干电池原理如图所示，电池总反应为Zn+2NH₄⁺═Zn²⁺+2NH₃↑+H₂↑．下列说法正确的是（）

用如图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现用NaCl溶液湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．

关于下列装置说法正确的是（　　）

某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（　　）

某新型电池，负极是疏松多孔的石墨电极，金属锂原子填充在石墨电极的孔隙中。正极是惰性电极，参与反应的物质是二氯亚砜(SOCl₂)，且正极有刺激性气味气体产生。该电池的电解质为固体。下列说法正确的是（）

如图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K^＋通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2K₂S₂＋KI₃ $\text{[math]}$ K₂S₄＋3KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是（）

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