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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年海南省农垦中学高二上学期开学化学试卷（理科）

下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）

A、2NO₂⇌N₂O₄ （正反应为放热反应） B、C（s）+CO₂⇌2CO （正反应为吸热反应） C、N₂+3H₂⇌2NH₃ （正反应为放热反应） D、H₂S⇌H₂+S（s）（正反应为吸热反应）

举一反三

下列说法不正确的是（　　）

反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数，下列说法正确的是（）

以KI和FeCl₃反应为例（2Fe³⁺+2I^﹣⇌2Fe²⁺+I₂）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol•L^﹣¹KI溶液②0.1mol•L^﹣¹ FeCl₃溶液③0.1mol•L^﹣¹ FeCl₂溶液 ④0.1mol•L^﹣¹ HCl溶液⑤0.1mol•L^﹣¹ FeSCN溶液⑥CCl₄

实验步骤：

①取5mL0.1mol•L^﹣¹KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L^﹣¹ FeCl₃溶液

②充分反应后，将溶液分成三份；

③取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl₄层显紫色，说明反应生成碘；

④另取一份，加试剂{#blank#}1{#/blank#}（填序号），现象{#blank#}2{#/blank#}，说明此反应存在一定的限度．

在密闭容器里，通入x mol H₂(g)和y mol I₂(g)，发生反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H＜0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)？

对反应2A（g）＋2B（g） $\text{[math]}$ 3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是（）

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