常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖北省襄阳五中高三上学期开学化学试卷（8月份）

A、0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中 $\text{[math]}$ 的值增大 B、pH=4的CH₃COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离度为1% C、amol•L^﹣¹H₂C₂O₄溶液与2amol•L^﹣¹的NaOH溶液等体积混合后，c（C₂O₄²^﹣）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（H₂C₂O₄）＞c（OH^﹣） D、0.1mol•L^﹣¹的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂溶液 ②NH₄Cl溶液、③CH₃COONH₄溶液，c（NH₄⁺）的大小顺序为①＞②＞③

举一反三

已知CH₃COO^﹣+H⁺⇌CH₃COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是{#blank#}1{#/blank#}

A．加NaOH B．加盐酸 C．加水 D．升高温度

已知CH₃COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂．则CH₃COOH和Na₂CO₃在溶剂A中生成CO₂反应的离子方程式是{#blank#}2{#/blank#}．

在RNH₂·H₂O $\text{[math]}$ RNH₃^＋＋OH^－的平衡中，要使RNH₂·H₂O的电离程度及c(OH^－)都增大，可采取的措施是（）

已知：pKa=-lgKa，25℃时H₂A的pK_a1=1.85；pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH₂A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是（）

常温，某二元弱酸H₂A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示（y为lg [c(HA⁻)/c(H₂A)]或lg [c(A²⁻)/c(H₂A)]）：下列说法错误的是（）

下列说法中正确的是（）

醋酸的生产成本低，在生产中被广泛应用。下列说法正确的是

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