常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖北省襄阳五中高三上学期开学化学试卷（8月份）

A、0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中 $\text{[math]}$ 的值增大 B、pH=4的CH₃COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离度为1% C、amol•L^﹣¹H₂C₂O₄溶液与2amol•L^﹣¹的NaOH溶液等体积混合后，c（C₂O₄²^﹣）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（H₂C₂O₄）＞c（OH^﹣） D、0.1mol•L^﹣¹的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂溶液 ②NH₄Cl溶液、③CH₃COONH₄溶液，c（NH₄⁺）的大小顺序为①＞②＞③

举一反三

已知常温下CH₃COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是（）

在0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

硼酸溶液中存在如下反应：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）⇌[B（OH）₄]^﹣（aq）+H⁺（aq），下列说法正确的是（　　）

化学式	电离常数（298K）
H₃BO₃	K=5.7×10^﹣10
H₂CO₃	K₁=4.4×10^﹣7 K₂=4.7×10^﹣11
CH₃COOH	K=1.75×10^﹣5

醋酸的电离方程式为CH₃COOH(aq) $\text{[math]}$ H^＋(aq)+CH₃COO^－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka= $\text{[math]}$ =1.75×10^-5 ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是（）

已知某无色透明溶液中仅含有包括Na⁺和CH₃COO^－在内的四种离子。

请回答下列问题。

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