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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年山东省济宁十三中九年级下学期开学化学试卷（五四学制）

某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO₂气体的情况如图所示．

（1）、从图中可以看出，12.5g水垢与足量盐酸反应后生成的CO₂最多是 g．

（2）、水垢中碳酸钙的质量分数是多少？

举一反三

实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氧气．某同学取6.5g的锌片并加入50g溶质的质量分数一定的稀硫酸，恰好完全反应，得到56.3g硫酸锌溶液．计算：

（1）生成氢气的质量．

（2）所用稀硫酸溶质的质量分数．

将等质量的金属Zn和Fe分别与足量的稀硫酸充分反应，两者所产生氢气的质量多少的关系是（）

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取了该合金样品2.0g并将30稀硫酸分6次加入样品中。充分反应后过滤，称重，得到相关数据如下：

稀硫酸的用量	剩余固体质量	稀硫酸的用量	剩余固体质量
第一次 5 g	m	第四次 5 g	0.8 g
第二次 5 g	1.4g	第五次 5 g	0.6g
第三次 5 g	1.1g	第六次 5 g	0.6g

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量.溶液电导率大小变化可以反映电解质溶液中离子浓度的大小变化。下图是向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)₂溶液中分别滴加稀H₂SO₄溶液和稀Na₂SO₄溶液的过程中溶液电导率随时间变化图。回答下列问题。

某同学利用废旧1号电池拆下的锌片制取氢气，他取20g这种含杂质的锌片，放入98g溶质的质量分数为20%的稀硫酸中，恰好完全反应(杂质不反应)。求这种含杂质的锌片中金属锌的含量是{#blank#}1{#/blank#}?

漂白液是家庭常用的洗涤剂。工业上常用氢氧化钠溶液吸收氯气来制漂白液，反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O。现向氢氧化钠溶液中通入氯气，恰好完全反应，得到含次氯酸钠(NaClO)5%的漂白液(漂白液中的溶质是氯化钠和次氯酸钠)1490g，请计算：

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