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难易度:普通
2016-2017学年江西省赣中南五校联考高三上学期开学化学试卷
将反应5IO
3
﹣
+I
﹣
+6H
+
⇌3I
2
+3H
2
O设计成如图所示的原电池.开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸,电流计指针发生偏转,一段时间后,电流计指针回到零,再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液,电流计指针再次发生偏转.下列判断不正确的是( )
A、
开始加入少量浓硫酸时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B、
开始加入少量浓硫酸时,同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液,只有乙烧杯中溶液变蓝
C、
电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D、
两次电流计指针偏转方向相反
举一反三
有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性,两人均使用相同镁片与铝片作电极,甲同学将电极放入2mol/L H
2
SO
4
溶液中,乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液中,如图所示.
请回答:
理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu+2Ag
+
=2Ag+Cu
2
+
”设制一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
肼(N
2
H
4
)暴露在空气中容易爆炸,但利用其作燃料电池是一种理想的电池,具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点,其工作原理如图所示,下列叙述正确的是( )
下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中错误的是( )
下面是四个化学反应,你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是 ( )
有关电化学知识的描述正确的是( )
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