常温下，0.1mol/L的H
2C
2O
4溶液中H
2C
2O
4、HC
2O
4﹣、C
2O
42﹣三者中所占物质的量分数〔分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（ ）
A、HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣ ， K=1×10﹣4.3
B、将等物质的量的NaHC2O4、NAa2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3
C、常温下HF的KB=1×10﹣﹣3.45 ， 将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F﹣=HF+HC2O4﹣
D、在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）
