纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu2O的三种方法：方法Ⅰ 用炭粉在高温条件下还原CuO 方法Ⅱ 电解法：2Cu+H2O Cu2O+H2↑ 方法Ⅲ 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2017年北京市西城区重点中学高考化学模拟试卷（3月份）

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高温条件下还原CuO

方法Ⅱ

电解法：2Cu+H₂O $\text{[math]}$

Cu₂O+H₂↑

方法Ⅲ

用肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂

（1）、工业上常用方法II和方法III制取Cu₂O而很少用方法I，其原因是．

（2）、已知：2Cu（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=Cu₂O（s）△H=﹣akJ•mol^﹣¹

C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（s）△H=﹣bkJ•mol^﹣¹

Cu（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ•mol^﹣¹

则方法I发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=kJ•mol^﹣¹ ．

（3）、方法II采用离子交换膜控制电解液中OH^﹣的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为．

（4）、方法III为加热条件下用液态拼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂ ．该制法的化学方程式为．

（5）、在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：

2H₂O（g） $\text{[math]}$ 2H₂（g）+O₂（g）△H＞0

水蒸气的浓度随时间t变化如表所示．

序号		0	10	20	30	40	50
①	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是（填字母代号）．

A、实验温度：T₁＜T₂ B、实验①前20min的平均反应速率v（O₂）=7×10^﹣⁵mol/（L•min） C、实验②比实验①所用的催化剂效率高

（6）、25℃时，向50mL0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸，生成沉淀．若已知K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰ ，则此时溶液中的c（Ag⁺）=．（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L盐酸，是否继续产生沉淀（填“是”或“否”）．

举一反三

某可逆反应为：A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（s）△H＞0，已知该反应在K=1×10^﹣²

请回答：

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡．其初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L^﹣1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L^﹣1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（）

已知反应：①2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H₁②Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）△H₂

③2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）△H₃

则△H₁、△H₂、△H₃间的关系正确的是（　　）

某温度下，将3molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）．反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为（　　）

一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）

编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）		达到平衡所需时间（s）
编号	温度（℃）	PCl₅（g）	PCl₃（g）	Cl₂（g）	达到平衡所需时间（s）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t₁
Ⅱ	320	0.80			t₂
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t₃

下列说法正确的是（　　）

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