已知2A2（g）+B2（g）⇌2C3（g）；△H=﹣Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2 ， 在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol•L﹣1 ， 放出热量为Q2 kJ．
（2）、达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将（填“增大“、“减小”或“不变”）
（3）、若在原来的容器中，只加入2mol C3 ， 500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度（填＞、=、＜）w mol•L﹣1 ， Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3=
（4）、改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是
；
a．反应速率c＞b＞a
b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1
（5）、若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4molA2和2molB2 ， 500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）、下列措施可以同时提高反应速率和B
2的转化率是
（填选项序号）．
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的C3 d．升高温度．
