定量分析是化学实验中重要的组成部分． Ⅰ．中和热的测定：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年天津市芦台一中等六校联考高二上学期期中化学试卷

定量分析是化学实验中重要的组成部分．

Ⅰ．中和热的测定：

（1）、在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热．假设此时溶液密度均为1g/cm³ ，生成溶液的比容热c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为T₁℃，终止温度为T₂℃，请写出中和热的计算式

（写出最后结果）△H=KJ/mol．

（2）、滴定原理为：（用离子方程式表示）．

（3）、1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式．

（4）、滴定时，KMnO₄溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为．

（5）、如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为mL．

（6）、为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H₂C₂O₄溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如表：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO₄溶液体积/mL	26.32	24.02	23.98

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO₄溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是

A、实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO₄溶液的体积 B、滴加KMnO₄溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 C、第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗 D、第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

（7）、写出计算H₂C₂O₄的物质的量浓度的最简表达式：C=mol/L．

举一反三

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