t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年重庆市望江中学高二上学期期中化学试卷

t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^﹣^amol/L，c（OH^﹣）=10^﹣^bmol/L，已知a+b=12．

（1）、该温度下，水的离子积常数Kw=．

（2）、在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=，此时该溶液中由水电离的c（OH^﹣）=．

（3）、该温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是．

举一反三

中国环境监测总站数据显示，PM_2.5、SO₂、NOx等是连续雾霾过程影响空气质量显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对它们进行研究具有重要意义．请回答：

（1）将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄²^﹣	NO₃^﹣	Cl^﹣
浓度（mol/L）	4×10^﹣⁶	6×10^﹣⁶	2×10^﹣⁵	4×10^﹣⁵	3×10^﹣⁵	2×10^﹣⁵

根据表中数据计算PM_2.5待测试样的pH={#blank#}1{#/blank#} ．

（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如图：

N₂（g）+O₂（g）⇌2NO （g）△H={#blank#}2{#/blank#} ．

（1）该反应的离子方程式为：　{#blank#}1{#/blank#} 　．

（2）在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先{#blank#}2{#/blank#} 后{#blank#}3{#/blank#} ．（选填“增大”、“减小”、或“不变”）

（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH值，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整：

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