电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如下表数据（25℃）：化学式电离平衡常数 HCN K=4.9×10﹣10 CH3COOH K=1.8×10﹣5 H2CO3 K1=4.4×10﹣7，K2=4.7×10﹣11

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二上学期期中化学试卷

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如下表数据（25℃）：

（1）、25℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na₂CO₃溶液、C．CH₃COONa溶液）的pH由大到小的顺序为．（填写序号）

（2）、25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，所发生反应的化学方程式为．

（3）、现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c（Na⁺）＞c（CN^﹣），下列关系正确的是．

A、c（H⁺）＞c（OH^﹣） B、c（H⁺）＜c（OH^﹣） C、c（H⁺）+c（HCN）=c（OH^﹣） D、c（HCN）+c（CN^﹣）=0.01mol/L

（4）、浓的Al₂（SO₄）₃溶液和浓的小苏打（NaHCO₃）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理．

（5）、已知NaHC₂O₄水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小．

举一反三

已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^- ，要使溶液中c（OH^-）/c（NH₃·H₂O）值增大，可以采取的措施是（）

相关试卷