电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如下表数据（25℃）：化学式电离平衡常数 HCN K=4.9×10﹣10 CH3COOH K=1.8×10﹣5 H2CO3 K1=4.4×10﹣7，K2=4.7×10﹣11

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二上学期期中化学试卷

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如下表数据（25℃）：

（1）、25℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na₂CO₃溶液、C．CH₃COONa溶液）的pH由大到小的顺序为．（填写序号）

（2）、25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，所发生反应的化学方程式为．

（3）、现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c（Na⁺）＞c（CN^﹣），下列关系正确的是．

A、c（H⁺）＞c（OH^﹣） B、c（H⁺）＜c（OH^﹣） C、c（H⁺）+c（HCN）=c（OH^﹣） D、c（HCN）+c（CN^﹣）=0.01mol/L

（4）、浓的Al₂（SO₄）₃溶液和浓的小苏打（NaHCO₃）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理．

（5）、已知NaHC₂O₄水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小．

举一反三

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×10^﹣⁵	K_a=3.0×10^﹣⁸	K_a1=4.4×10^﹣⁷K_a2=4.7×10^﹣¹¹

右图表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（）

下列物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣1的四种溶液中pH最大的是（）

①pH=2的CH₃COOH溶液；

②pH=2的HCl溶液；

③0.01mol•L^﹣¹的氨水；

④0.01mol•L^﹣¹的NaOH溶液；

⑤0.01mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液与0.01mol•L^﹣¹的氨水等体积混合后所得溶液．

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