Cu（OH）2在水中存在着如下溶解平衡：Cu（OH）2 （s）⇌Cu2+（aq）+2OH﹣ （aq），在常温下Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1，在常温下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二上学期期中化学试卷

Cu（OH）₂在水中存在着如下溶解平衡：Cu（OH）₂ （s）⇌Cu²⁺（aq）+2OH^﹣ （aq），在常温下K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^﹣²⁰ ．某CuSO₄溶液中，c（Cu²⁺）=0.02mol•L^﹣¹ ，在常温下要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于（）

A、2 B、3 C、4 D、5

举一反三

某温度下，K_sp （Mg（OH）₂）=8.39×10^﹣¹² ，则Mg（OH）₂的溶解度为（　　） mol•L^﹣¹ ．

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K_sp=4×10^﹣10 ，下列说法不正确的是（）

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）

①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；K_a•K_h=K_w

⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．

常温下，将0.1 mol BaSO₄粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na₂CO₃固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na₂CO₃固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）

25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:

AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.51×10^-16

下列说法错误的是（）

下列实验中根据现象得出的结论错误的是：（）

选项	实验	现象	结论
A	相同条件下，用1mol·L⁻¹的CH₃COOH和1mol·L⁻¹的HCl分别做导电性实验	CH₃COOH溶液对应的灯泡较暗	CH₃COOH是弱电解质
B	向某溶液中加铜和浓H₂SO₄	试管口有红棕色气体产生	原溶液中可能含有NO₃^－
C	向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐为Na₂SO₃或NaHSO₃
D	向浓度均为0.1 mol·L⁻¹的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Cu(OH)₂]

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