25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示： CH3COOH HClO H2CO3 K（CH3COOH） =1.8×10﹣5 K（HClO） =3.0×10﹣8 K（H2CO3）a1=4.4×10﹣7 K（H2CO3）a2=4.7×10﹣11 常温下，稀释CH3COOH...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年江西省九江一中高二上学期期中化学试卷

25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

K（CH₃COOH）

=1.8×10^﹣⁵

K（HClO）

=3.0×10^﹣⁸

K（H₂CO₃）_a1=4.4×10^﹣⁷

K（H₂CO₃）_a2=4.7×10^﹣¹¹

常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、相同浓度的CH₃COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（H⁺）＞c（ClO^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣） B、图象中a、c两点所处的溶液中 $\text{[math]}$ 相等（HR代表CH₃COOH或HClO） C、图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度 D、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO^﹣+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃²^﹣

举一反三

下列叙述正确的是（）

等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V_a和V_b ，则它们之间的关系是（）

在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸．（用a、b、c填空）

对常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，下列叙述错误的是（）

常温下，向50 mL溶有0.1molCl₂的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是（）

砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

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