工业上通常采用N2（g）和H2（g）崔华成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖北省重点高中联考协作体高二上学期期中化学试卷

工业上通常采用N₂（g）和H₂（g）崔华成NH3（g）：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣¹

（1）、在一定温度下，若将10amolN₂和30amolH₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N₂的转化率为60%，则该反应的平衡常数为（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10amolN₂、20amolH₂和20amolNH₃ ，判断平衡移动的方向是（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．

（2）、若反应起始时N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．则NH₃达到平衡时浓度的范围为；若平衡时N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH₃起始时浓度的范围为．

（3）、一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molN₂、3molH₂	2molNH₃	4molNH₃
平衡时数据	反应能量变化的绝对值（kJ）	Q₁	Q₂	Q₃
	反应物转化率	a₁	a₂	a₃
	体系压强（Pa）	p₁	P₂	P₃

则Q₁+Q₂=kJ；a₁+a₂l（填“＜”“＞”或“=”•下同）：2p₂p₃

（4）、如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K₂ ，将1molN₂和3molH₂通过K₃充入B中，将2molN₂和6molH₂通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K₂ ，一段时间又达到平衡时，B的体积为L（连通管中气体体积不计）．

举一反三

用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义．

在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N₂（g）+CO₂（g）△H=﹣213.5kJ mol^﹣¹ ，达到平衡时的数据如下：

温度/℃	n（活性炭）/mol	n（CO₂）/mol
T₁	0.70
T₂		0.25

下列说法不正确的是（）

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，若起始时c（CO）=2mol•L^﹣1 ， c（H₂O）=3mol•L^﹣1 ，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K={#blank#}1{#/blank#}．

在一定的温度下，向一个容积为2L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN₂和3molH₂ ， 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍．在这段时间内，用H₂表示该反应的平均反应速率是（）

如图是温度和压强对反应 X+Y⇌2Z 影响的示意图．下列叙述正确的是（　　）

下列描述中，正确的是（）

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