实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如表．实验编号 NaOH溶液的浓度（mol...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河北省邯郸市馆陶一中高二上学期期中化学试卷

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：

步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如表．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.98	20.00

（1）、步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有．

（2）、步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是．判断滴定终点的现象是．

（3）、根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为．

（4）、在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有

A、配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B、锥形瓶水洗后直接装待测液 C、酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D、滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数； E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

举一反三

下列实验操作会引起实验结果偏高的是（　　）

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（）

草酸的组成用H₂C₂O₄表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol•L^﹣1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．

试回答：

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：

氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度氧化剂溶液滴定未知浓度还原剂溶液)。

I．现用0.1000mol⋅L^﹣¹KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色H₂C₂O₄溶液，已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。

（1）滴定实验应选用 ________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。

（2）如何判断反应到达滴定终点？________。

（3）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表；

滴定次数	待测H₂C₂O₄溶液的体积/mL	0.1000mol⋅L^﹣¹KMnO₄的体积/mL
滴定次数	待测H₂C₂O₄溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据表数据计算该H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为________mol/L(保留4位有效数字)。

（4）下列操作中可能使测定结果偏低的是 ___________(填字母)。

A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO₄标准液

B. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D. 读取KMnO₄标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

II．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，利用上述反应进行了如下实验。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	实验温度/℃	0.6mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	3mol/L H₂SO₄溶液	0.05mol/L KMnO₄溶液	溶液褪至无色所需时间/min
①	25	3.0	a	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	b	2.0	3.0	1.7

（5）请完成上述实验设计，其中：a=________，b=________。

（6）探究温度对化学反应速率的影响，应选择 ________(填实验编号)，实验结论为 ________。

（7）该小组同学根据经验绘制了实验②中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势如图甲所示，但查阅资料发现该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的实际趋势如图乙所示。

该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	实验温度/℃	0.6mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	3mol/L H₂SO₄溶液	3mol/L H₂SO₄溶液	再向试管中加入少量固体	溶液褪至无色所需时间/min
④	25	2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO₄	d

I．该小组同学提出的假设是 ________。

II．若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 ________。

碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题：

Ⅰ.从海带中提取碘。该小组同学按如图实验流程进行实验：

（1）步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有{#blank#}1{#/blank#}(填仪器名称)。

（2）步骤iii中双氧水的作用是{#blank#}2{#/blank#}(用离子方程式表示)。

Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。

用 $\text{[math]}$ 滴定 $\text{[math]}$ 的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为： $\text{[math]}$ ，

（3）用{#blank#}3{#/blank#}滴定管(填入酸式或者碱式)量取I₂的水溶液。

（4）小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。

①提出猜想

猜想1：碘离子被{#blank#}4{#/blank#}氧化；

猜想2：碘离子被步骤iii中过量的 $\text{[math]}$ 氧化；

②验证猜想

序号	实验操作	实验现象	结论
1	取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气	待测液始终保持无色	猜想1不成立
2	将2mL0.1mol/L KI溶液、2滴0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液、2滴淀粉溶液和1滴0.2mol/L $\text{[math]}$ 溶液混合配制待测液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定	{#blank#}5{#/blank#}	猜想2不成立

③查阅资料小组同学认为可能是反应速率不同造成的， $\text{[math]}$ 氧化I^-速率{#blank#}6{#/blank#}(填“快于”或“慢于”) $\text{[math]}$ 还原I₂的速率，导致待测液反复变为蓝色。

④优化设计鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案{#blank#}7{#/blank#}。

⑤完成实验小组同学修正方案后，取5.000 g干海带进行测定，消耗15.75 mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，则干海带中碘的含量为{#blank#}8{#/blank#}mg/g(保留2位有效数字)。

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