高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水． Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年宁夏石嘴山市平罗中学高三上学期期中化学试卷

高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂•6H₂O）具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl₂•6H₂O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．

Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）、操作①加快反应速率的措施有（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式．

（2）、酸性条件下，加入30% H₂O₂溶液，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，其离子方程式为．

（3）、在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为

A、氨水 B、氢氧化锶粉末 C、氢氧化钠 D、碳酸钠晶体

（4）、操作③中所得滤渣的主要成分是（填化学式）．

（5）、步骤④的操作是、．

（6）、工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是

A、50～60℃ B、70～80℃ C、80～100℃ D、100℃以上．

举一反三

选择试剂	①	Na₂CO₃溶液	④
实验操作	②	③	加热

分离方法：A 萃取分液 B分液 C升华 D结晶 E蒸馏 F过滤 G洗气法

I、氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐．可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定．以粗铜（含Cu、Fe）为原料可制备纯净的CuCl，其流程如图1：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示实验．

已知：②中发生反应的化学方程式为Cl₂+2KI═2KCl+I₂ ．

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