用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol﹣1．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年内蒙古乌兰察布市集宁一中高三上学期期中化学试卷

用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol•L^﹣¹的K₂Cr₂O₇标准溶液250mL，应准确称取一定质量的K₂Cr₂O₇（保留4位有效数字，已知M（K₂Cr₂O₇）=294.0g•mol^﹣¹ ．

（1）、计算配制250mol0.01000mol/L（K₂Cr₂O₇溶液时需要准确计量K₂Cr₂O₇的质量是 g．

（2）、配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有（用编号表示）．

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

（3）、配制0.01000mol/LK₂Cr₂O₇溶液的操作步骤为（填写空白）：计算、称量、、移液、洗涤、、摇匀．

（4）、配制0.01000mol/LK₂Cr₂O₇溶液时，下列操作对配制结果有何影响？

①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒．

②定容时，仰视刻度线．

（5）、配制0.01000mol/LK₂Cr₂O₇溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？

（6）、用0.01000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe²⁺的溶液．恰好完全反应时消耗10.00mL K₂Cr₂O₇溶液，则溶液中Fe²⁺的物质的量浓度是多少？（已知：6Fe²⁺+Cr₂O₇²^﹣+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O）

举一反三

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