溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下： ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束； ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2； ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河北省石家庄市辛集中学高三上学期期中化学试卷

溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；

④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．

请回答：

（1）、判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为．

（2）、步骤②中鼓入热空气的作用为；

步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为．

（3）、综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为．

（4）、此实验中尾气可用（填选项字母）吸收处理．

a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液

（5）、步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有和；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为．

（6）、若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO₃等，该反应的化学方程式为．

举一反三

粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液； ②加入过量的BaCl₂溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发．

其正确的操作顺序是（）（填写序号字母）．

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl₄ 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层．

就此实验，完成下列填空：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图1所示：

已知氯水中含有Cl₂ ， ②中发生反应的化学方程式为Cl₂+2KI═2KCl+I₂ ．回答下列问题：

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