下列实验操作正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向无水乙醇中滴入酸性KMnO₄溶液，充分振荡	紫红色褪去	乙醇有氧化性
B	向某溶液中滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有SO₄²^﹣
C	向某无色溶液中滴加氯水和CCl₄ ，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^﹣
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺

试回答下列问题：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO₄形式存在，强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离SO₄^2-和一种阳离子

②常温下，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-34 ， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ， K_sp[Mg(OH)₂]= 5.61×10^-12

③滤液1中仍有Fe²⁺剩余

请回答下列问题：

下列叙述正确的是（）

请填写下列空白：

某学习小组将Cu与 $\text{[math]}$ 的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：

I．实验准备

①配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，需 $\text{[math]}$ 溶液的体积为{#blank#}1{#/blank#}mL。

②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是{#blank#}2{#/blank#}(填仪器名称)。

II．实验探究

【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。

【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。

【进行实验】

已知：本实验条件下， $\text{[math]}$ 对电压的影响可忽略。

①根据表中信息，补充数据： $\text{[math]}$ {#blank#}4{#/blank#}。

②由实验2和4可知， $\text{[math]}$ {#blank#}5{#/blank#} $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时， $\text{[math]}$ 溶液的浓度越大，其氧化性越强。

猜想1：酸性条件下， $\text{[math]}$ 的氧化性随pH减小而增强。

猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。

为验证猜想，小组同学在(3)中实验1～4的基础上，利用下表装置进行实验5～-7，并记录数据。

装置	实验序号	操作	电压表读数
	5	/	$\text{[math]}$
	6	①向{#blank#}6{#/blank#}(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液。	$\text{[math]}$
	7	向另一侧烧杯中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$

②实验结果为： $\text{[math]}$ 、{#blank#}7{#/blank#}，说明猜想2不成立，猜想1成立。

【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。

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