工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2- ， 它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为④③②①

CrO₄²Cr₂O₇^2﹣Cr^3+​Cr（OH）₃↓

其中第①步存在平衡：2CrO₄²（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇^2﹣（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显 {#blank#}1{#/blank#}色．

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 {#blank#}2{#/blank#}　．

a．Cr₂O₇^2﹣和CrO₄²的浓度相同

b.2v（Cr₂O₇^2﹣）=v（CrO₄²）

c．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1 mol Cr₂O₇^2﹣离子，需要　 {#blank#}3{#/blank#}　mol的FeSO₄7H₂O．

（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH^﹣（aq）

常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^﹣）=10^﹣32 ， 要使c（Cr³⁺）降至10^﹣5 mol/L，溶液的pH应调至　 {#blank#}4{#/blank#}　．

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含 Cr₂O₇^2﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．

（5）用Fe做电极的原因为 {#blank#}5{#/blank#}　．

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）　 {#blank#}6{#/blank#}　，溶液中同时生成的沉淀还有 {#blank#}7{#/blank#}　．

下列判断正确的是（   ）

①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO₃极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性．将适量的XeO₃投入含Mn²⁺的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小．

②将0.08mol KMnO₄固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a mol O₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl₂ ， 此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中．

③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：Cl₂+2e^﹣═2Cl^﹣

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