工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则：

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

2015-2016学年山东省临沂市重点中学高一下学期期中化学试卷

工业合成氨反应：N₂+3H₂⇌2NH₃是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则：

（1）、若1mol N₂完全反应生成NH₃可（填“吸收”或“放出”）热量 kJ．

（2）、如果将1mol N₂和3mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是

（3）、实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH₃ ，则用N₂表示的化学反应速率为．

（4）、一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是．

a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．N₂的转化率达到最大值

d．N₂和H₂的浓度相等

e．N₂、H₂和NH₃的体积分数相等

f．反应达到最大限度

（5）、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是（用编号填写）．

A、V（NH₃）=0.5mol•L^﹣1﹣•min^﹣1 B、V（H₂）=0.3mol•L^﹣1﹣•min^﹣1 C、V（N₂）=0.2mol•L^﹣1﹣•min^﹣1 D、V（H₂）=0.01mol•L^﹣1﹣•s^﹣1 ．

举一反三

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