氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
Ⅰ.如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图。
（1）请写出N2和H2反应的热化学方程式{#blank#}1{#/blank#}。
（2）已知化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下表数据，试根据表中及图中数据计算N-H的键能{#blank#}2{#/blank#}kJ/mol(用含a、b的式子表示)
化学键 | H-H | 
|
键能/kJ/mol | a | b |
Ⅱ.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 | 实验温度/K | 有关物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s |
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O |
V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL |
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（3）通过实验A、B，可探究出{#blank#}3{#/blank#}(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1={#blank#}4{#/blank#}、T1={#blank#}5{#/blank#}；通过实验{#blank#}6{#/blank#}(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2={#blank#}7{#/blank#}。
（4）若t1<8，则由此实验可以得出的结论是{#blank#}8{#/blank#}；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8 s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)={#blank#}9{#/blank#}。
