表是元素周期表的一部分． IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ①...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江西省宜春三中高一下学期期中化学试卷

表是元素周期表的一部分．

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）

（1）、写出下列元素符号：①，⑥．

（2）、在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是．（用化学式填写）

（3）、在这些元素中单质的氧化性最强的是，还原性最强的是．化学性质最不活泼的元素是．（用化学式填写）

（4）、画出原子结构示意图：⑪．

（5）、用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：．

（6）、⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是、．其中相对不稳定的是．

（7）、在③与④中，化学性质较活泼的是（填元素符号），在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是，（填元素符号）如何证明（用离子方程式表示）：．

举一反三

如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 ( )

同主族、同周期的主族元素的性质变化呈现一定的规律，下列叙述中正确的是（）

①同主族金属形成的简单阳离子，氧化性越强的其元素的金属性也越强

②Al（OH）₃能与NaOH反应生成盐和水，有力证明了Al具有一定的非金属性

③足量的S和Cl₂分别与Fe反应时，生成FeS和FeCl₃ ，也可证明S的非金属性不如Cl

④非金属元素的原子电子层数越大的非金属越弱；金属元素原子最外层电子数越多的金属性越强

⑤非金属元素原子在反应中得电子数越多的，非金属性越强；金属元素的失电子数越多金属性越强．

表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑪

⑫

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/(10^－10m)		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	-----
主要化合价	最低负价	-----	-1	-----	-----	-3	-2

下列说法错误的是（）

A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D₂C、D₂C₂两种离子化合物。填写下列空白：

“神舟十一号”飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。在元素周期表中P与As同主族，Al与Ga同主族，Ga与As同周期，下列说法错误的是（）

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