在以稀硫酸为电解质溶液的铜﹣﹣锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn﹣2e﹣=Zn2+；铜片：2H++2e﹣=H2↑．下列判断正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年吉林省辽源市田家炳高中高一下学期期中化学试卷

在以稀硫酸为电解质溶液的铜﹣﹣锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺；铜片：2H⁺+2e^﹣=H₂↑．下列判断正确的是（）

A、溶液的酸性逐渐增强 B、铜片逐渐溶解 C、溶液中H⁺向锌片作定向移动 D、锌片是负极并被氧化

举一反三

锌为{#blank#}1{#/blank#}极，该电极上发生{#blank#}2{#/blank#}反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为{#blank#}3{#/blank#}，该原电池的总反应离子方程式为{#blank#}4{#/blank#}．

该电池Zn极是电池的{#blank#}1{#/blank#}（填“正极”或“负极“），电子从{#blank#}2{#/blank#}流出（填“Zn极”或“Cu极”），Cu极上的电极反应式是{#blank#}3{#/blank#} 。

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