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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年湖南省常德市安乡一中高一下学期期中化学试卷

砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（）

A、砷在通常状况下为固体 B、砷的最高正化合价为+5 C、砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H₃AsO₄）的酸性比磷酸（H₃PO₄）强 D、砷化氢（AsH₃）不如氨气（NH₃）稳定

举一反三

现有X，Y，Z，M四种元素均为短周期元素．有关信息如下表：

	原子或分子结构、单质或化合物相关信息
X	含X元素的物质焰颜色反应为黄色
Y	单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质
Z	Z元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子
M	M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，M与X处于同一周期

A，B，C，D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A，B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：

下列排列顺序正确的是（）

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别依次为6、7、1、3。a、b、c、d形成的简单离子与氖原子电子层结构相同。下列叙述错误的是（）

如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，叙述正确的是（）

元素代号	L	M	R	T
原子半径 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
主要化合价	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）

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