用0.1032mol•L﹣1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年安徽省六安市新安中学高二上学期期末化学试卷

用0.1032mol•L^﹣¹ HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，

（1）、某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．

其中所述操作有错误的序号为

（2）、取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填“偏大““偏小“或“不变“）

（3）、若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，

则会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填“偏大““偏小“或“不变“）

（4）、若平行实验三次，记录的数据如下表

试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）．

举一反三

②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）{#blank#}2{#/blank#}．

A．是a mL B．一定大于a mL

C．是（50﹣a） mL D．一定大于（50﹣a） mL．

已知：2MnO₄^﹣+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂

操作①：取10.00mLH₂O₂溶液（密度为1.00g•mL^﹣1）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

操作②：用0.200 0mol•L^﹣1KMnO₄溶液滴定；

操作③：用同样方法滴定，4次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．请回答下列问题：

①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）

⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作

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