某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L﹣1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年河北省保定市望都中学高一下学期期中化学试卷

某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L^﹣1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．

（1）、下列关于图像的说法不正确的是（填序号，下同）；

①a→b段产生H₂加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率

②b→c段产生H₂较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应

③c以后，产生H₂速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

（2）、其他条件不变，现换用500mL 1mol•L^﹣1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L^﹣1硫酸的快，可能的原因是；

①盐酸中c（H⁺）的浓度更大 ②Cl^﹣有催化作用 ③SO₄²^﹣有催化作用

④SO₄²^﹣有阻化作用（使反应变慢） ⑤Al³⁺有催化作用

（3）、要加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤；⑥．以上方案不合理的有；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处．

举一反三

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

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