已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0﹣54.9×l0﹣10K1=4.3×l0﹣7 K2=5.6×l0﹣11则下列有关说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年安徽省六安市霍邱中学高二下学期期中化学试卷

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH₃COOH HCN H₂CO₃电离平衡常数（25℃）1.8×10^﹣54.9×10^﹣10K₁=4.3×10^﹣7K₂=5.6×10^﹣11则下列有关说法正确的是（）

A、将a molL^﹣1 HCN溶液与a molL^﹣1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH^﹣）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^﹣） B、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa） C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）

举一反三

根据要求填空：

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）

常温下，将CO₂通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO₂的体积(V)的关系如图所示.下列叙述错误的是（）

物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）

向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量Na0H固体（忽略温度、体积变化），增大的是（）

下表中的实验操作不能达到实验目的或得出相应结论的是（）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，完全反应后收集H₂的体积	比较两种酸的电离程度
B	将混有Ca(OH)₂杂质的 Mg(OH)₂样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl₂溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。	除去Mg(OH)₂样品中的Ca(OH)₂杂质
C	向盛有1mL0.01mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。	常温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa₂SO₃溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO₃溶液pH约为5	HSO₃^－结合H⁺的能力比SO₃²^－的弱

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