已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10﹣54.9×10﹣10K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11则下列有关说法正确的是（ ）
A、将a molL﹣1 HCN溶液与a molL﹣1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH﹣）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN﹣）
B、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
