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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

2015-2016学年江苏省盐城市射阳二中高二下学期期中化学试卷（选修）

元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子．Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子．

（1）、Y与Z可形成多种化合物．

①元素Y与Z中电负性较大的是（用元素符号描述）．

②离子ZY₃²^﹣的空间构型为（用文字描述）．

③写出一种与ZY₂互为等电子体的氧化物分子的化学式．

（2）、Y的氢化物（H₂Y）在乙醇中的溶解度大于H₂Z，其原因是．

（3）、含X²⁺的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K₃[X（CN）₅（NH₃）]．

①基态X²⁺的电子排布式是．

②1mol配合物K₃[X（CN）₅（NH₃）]中含σ键的数目为．

（4）、下图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式：．

举一反三

下列事实不能作为实验判断依据的是（）

X，Y，Z，W四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的质子数是内层电子数的4倍，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子与W原子电子总数是Z原子电子数的2倍，W与X同主族．下列说法正确的是（）

短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（）

下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（）

①HCl的溶解度比H₂S大②HCl的酸性比H₂S强③HCl的稳定性比H₂S强④HCl的还原性比H₂S强⑤HClO的酸性比H₂SO₄强⑥Cl₂能与H₂S反应生成S⑦Cl₂与铁反应生成FeCl₃ ，而S与铁反应生成FeS⑧还原性：Cl^﹣＜S²^﹣ ．

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

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