利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

2015-2016学年福建省厦门市翔安一中高二下学期期中化学试卷

利用CO和H₂合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H₂用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

（1）、写出该反应的平衡常数表达式为．

（2）、上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）．

A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为．A、B两点对应的压强大小关系是P_AP_B（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（3）、若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为H₂SO₄溶液，则该电池工作时负极的电极反应式为，理论上通过外电路的电子最多为 mol．

举一反三

SO₂（g）+NH₃•H₂O（aq）=NH₄HSO₃（aq）△H₁=a kJ•mol^﹣1

NH₃•H₂O（aq）+NH₄HSO₃（aq）=（NH₄）₂SO₃（aq）+H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^﹣1

2（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）=2（NH₄）₂SO₄（aq）△H₃=c kJ•mol^﹣1

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