以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究．

①SO₂常温下是一种无色气体，易溶于水；

②酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色；

③SO₂有毒．于是他们设计如图所示装置进行实验．

请你参与他们的探究活动，回答有关问题：

（查阅资料）了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜（Cu₂ （OH）₂CO₃），俗称“铜绿”。

（猜想与假设）据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与CO₂、O₂和共同作用而生成的。

[提出问题]二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？

[查阅资料]

①15℃、101KPa时，二氧化碳的溶解度如表：

②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶。

③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积。

[实验设计]在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。

[分析与表达]

（设计实验）用图 1 所示装置进行实验，步骤如下：

步骤Ⅰ：检查装置气密性，装置气密性良好；

步骤Ⅱ：按照如图 1 装入药品；

步骤Ⅲ：加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体；

步骤Ⅳ：冷却后，将装置倾斜，使左侧支管中的药品进入右侧支管，再加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体。

（实验现象）步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中，一段时间后都能观察到带火星的木条复燃，但不同的是{#blank#}2{#/blank#}。

（交流反思）要想确认分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰是催化剂，还需通过实验证明二氧化锰的{#blank#}3{#/blank#}和{#blank#}4{#/blank#}在反应前后都没有发生变化。

（拓展探究）在老师的指导下，该小组同学利用图 2 所示装置继续进行深入探究。以氧 气的体积分数为纵坐标，温度为横坐标，得到图3所示曲线 图中的“1：2”“1：1”“2：1”“3：1”“4：1”“5：1”指氯酸钾和二氧化锰的质量比 。

（实验分析）根据图 3，氯酸钾的分解温度随氯酸钾和二氧化锰的质量比变化的大致规律是{#blank#}5{#/blank#}；在分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰起催化作用，可能是因为二氧化锰能{#blank#}6{#/blank#}。