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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年广东省第二师范学院番禺附中高一下学期期中化学试卷（理科）

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．

（1）、请利用反应“Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺”在右图方框中设计一个化学电池，指明电池的正负极材料及电解质溶液，并标出电子流动的方向．

（2）、该电池的负极反应式为；

（3）、若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银克．

（4）、若原电池的总反应为Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺ ，则此电池的正极反应式为．

举一反三

金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）．

肼(N₂H₄)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）

燃料电池是燃料(例如CO、H₂、CH₄等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是(　　)

我国成功研制出新型“海水电池”,电池反应为4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃。下列关于该电池的说法不正确的是（）

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（）

下图所示的原电池中，随着放电的进行，下列选项(作纵坐标)中满足图中曲线关系的是（）

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