常温下，2.0×10﹣3mol•L﹣1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F﹣]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（）（提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5mol•L﹣1，Ksp（CaF2）=1.5×10﹣10mol3•L﹣3）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年河北省邯郸一中高一下学期期中化学试卷（直升班）

常温下，2.0×10﹣3mol•L﹣1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F﹣]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（）

（提示：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^﹣5mol•L^﹣1 ， K_sp（CaF₂）=1.5×10^﹣10mol³•L^﹣3）

A、两条曲线交点a对应溶液的[F^﹣]=[HF] B、加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F^﹣]=[Na⁺] C、常温下HF的电离常数K_a（HF）＞K_a（CH₃COOH） D、pH=4时，加入CaCl₂固体使[Ca²⁺]=2.0×10^﹣3mol•L^﹣1 ，无CaF₂沉淀析出

举一反三

已知：水解能力：Bi³⁺＞Fe³⁺。

回答下列问题：

下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算)：

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