根据碘与氢气反应的热化学方程式（1.）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol （2.）I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol 下列判断正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年云南省红河州开远四中高二下学期期中化学试卷

根据碘与氢气反应的热化学方程式

（1.）I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol

（2.）I₂（S）+H₂（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol

下列判断正确的是（）

A、254 g I₂（g）中通入2 g H₂（g），反应放热9.48 kJ B、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C、反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定 D、反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低

举一反三

MgH₂（s）⇌Mg（s）+H₂（g）△H₁

2Mg（s）+O₂（g）⇌2MgO（s）△H₂

2MgO（s）+2SO₂（g）⇌2MgSO₄（s）△H₃

①101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol^﹣1

②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣1

下列结论正确的是（　　）

	H₂（g）	Br₂（g）	HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为（）

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