C和Si元素在化学中占有极其重要的地位：

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

2015-2016学年山西省长治市沁县中学高二下学期期中化学试卷

（1）、写出Si的基态原子核外电子排布式．从电负性角度分析，C，Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为．

（2）、CO₂分子的空间构型为，中心原子的杂化方式为，和CO₂ 互为等电子体的氧化物是．

（3）、C，Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO₂中C与O原子间原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键．

（4）、金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为．

举一反三

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．

A	B
C

①B与C均存在同素异形体

②X的种类比Y的多

③沸点：A的最简单氢化物低于C的最简单氢化物

④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐．

回答下列相关问题：

元素	元素的相关信息
M	最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
N	原子的M电子层上有3个电子
W	在短周期元素中，其原子半径最大
X	其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H₂O
Y	元素最高价正价与最低负价的代数和为6

相关试卷