下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江苏省无锡市锡山区天一中学高二下学期期中化学试卷

A、SO₂和SiO₂ B、NaOH和NaCl C、NH₄Cl 和HCl D、H₂O₂和C₃H₆

举一反三

（1）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键，光气分子的结构式为　 {#blank#}1{#/blank#}　，其中碳氧原子之间共价键是　　 {#blank#}2{#/blank#}（填序号）．

a.2个σ键 b.2个π键 c.1个σ键，1个π键

（2）CaC₂中C₂²^﹣与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为　 {#blank#}3{#/blank#} 　．

（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为　 {#blank#}4{#/blank#} 　，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为　 {#blank#}5{#/blank#}　；在δ晶胞中空间利用率为　 {#blank#}6{#/blank#}　，与其具有相同堆积方式的金属还有　 {#blank#}7{#/blank#}　（填元素符号）．

下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）

共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列①Na₂O₂②He③NaOH④金刚石 ⑤NaCl ⑥干冰，含有其中两种结合力的是（）

下列说法中正确的是（）

原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：

元素代号	A	B	C	D	E	F	G	H	I
原子半径/nm	0.037	0.074	0.073	0.071	0.143	0.102	0.099	0.197	0.114
主要化合价	+1	+5、-3	-2	-1	+4、-4	+6、-2	+7、-1	+2	+7、-1

已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：

A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D₂C、D₂C₂两种离子化合物。填写下列空白：

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