（1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸{#blank#}1{#/blank#} mL。

（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是　{#blank#}2{#/blank#} 。

（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有{#blank#}3{#/blank#} （填序号）。

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；

④容量瓶中原有少量蒸馏水；

⑤定容时仰视观察液面。

（i）所需浓H₂SO₄的体积为{#blank#}1{#/blank#}（用下一小题的仪器量取）．

（ii）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用{#blank#}2{#/blank#}mL量筒最好．

（iii）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌．

（iv）将{#blank#}3{#/blank#}的上述溶液沿玻璃棒注入{#blank#}4{#/blank#}中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀．

（v）加水至距刻度线1﹣2cm时，改用{#blank#}5{#/blank#}加水，使溶液凹液面跟刻度相平．

（vi）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：

①定容时，观察液面俯视：{#blank#}6{#/blank#}；

②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：{#blank#}7{#/blank#}；

③取浓H₂SO₄时，倒出浓H₂SO₄后的量筒中还残留少量液体未处理：{#blank#}8{#/blank#}．

完成下列填空：