84消毒液

[有效成分]NaClO

[规格]1000mL

[质量分数]25%

[密度]1.19g•cm^﹣3

E.100mL容量瓶  F.250mL容量瓶   G.500mL容量瓶   H．胶头滴管   I.200mL烧杯．

(1)从水溶液中萃取碘可以选用的试剂是{#blank#}1{#/blank#}。(填序号)

A．酒精               B．CCl₄                  C．己烯             D．直馏汽油            

(2)KI晶体的制备，实验装置如图：

实验步骤如下

i．配制0.5mol·L⁻¹的KOH溶液。

i．在三颈瓶中加入12.7g单质I₂和250mL 0.5mol·L⁻¹的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。

ⅲ．通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸，充分反应后，HCOOH被氧化为CO₂ ， 再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得KI产品8.3g。请回答下列问题：

①配制0.5mol·L⁻¹ KOH溶液时，下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是{#blank#}2{#/blank#}(填序号)。

A．托盘上分别放置质量相等的纸片后称量KOH固体

B．KOH固体样品中混有K₂O₂

C．称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶

D．未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容

E．定容时仰视刻度线

②步骤ⅱ中I₂与KOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，请写出氧化产物的化学式：{#blank#}3{#/blank#}。

③步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时，需打开活塞{#blank#}4{#/blank#}。(填“a”“b”或“a和b”)

④实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为{#blank#}5{#/blank#}。

⑤实验中KI的产率为{#blank#}6{#/blank#}%