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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年江苏省泰州中学高二上学期期中化学试卷

化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．

（1）、298K，101KPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于说的氯气约有 $\text{[math]}$ 与水反应，该反应的离子方程式为，在上述平衡体系中加入少量NaHCO₃固体，溶液中c（H⁺），c（Cl^﹣）（填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）、用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（填字母）

a．c（OH^﹣） b．c（NH₃•H₂O） c．c（NH₄⁺）•c（OH^﹣）

d．NH₃•H₂O的电离程度 e．溶液的导电性

当溶液适当升高温度（不考虑NH₃•H₂O分解和NH₃逸出），上述数据增大的是；在溶液中加入少量NH₄Cl固体（不考虑溶液温度变化），上述数据增大的是；当加入少量NaOH固体（不考虑溶液温度变化），上述数据增大的是．

举一反三

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（）

将H₂（g）和Br₂（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂（g）+Br₂（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br₂（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂（g）的转化率为b．a与b的关系是（）

在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T₁和T₂时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（　　）

一定温度下，向一容器为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO₂和0.2molO₂ ，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196kJ/mol．当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍．请回答下列问题：

反应A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A（g）＋B（g） $\text{[math]}$ 2C（g） ΔH<0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是（）

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