教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图一和表：实验序号 A溶液 B溶液 ① 2...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年江苏省泰州中学高二上学期期中化学试卷

教材中用酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图一和表：

实验序号

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol•L^﹣1H₂C₂O₄溶液

30 mL 0.01 mol•L^﹣1kMnO₄溶液

②

20 mL 0.2 mol•L^﹣1

H₂C₂O₄溶液

30 mL 0.01 mol•L^﹣1KMnO₄溶液

（1）、用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因

（2）、该实验探究的是因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是①②（填“＞”“＜”“=”）

（3）、若实验①在2min末收集了896mL CO₂（标准状况下），则用MnO₄^﹣表示该时间内的化学反应速率为v （MnO₄^﹣）=．

（4）、除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率．

（5）、该实验小组同学发现反应速率如图二所示，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②．

举一反三

步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H₂O₂溶液．

步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/LFeCl₃溶液，

待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：

请回答下列问题：

相关试卷