题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
2016-2017学年江西省鹰潭一中高三上学期期中化学试卷
①该反应化学平衡常数K的表达式是．
②0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是（填字母序号）kJ．
0＜Q＜29.5 b.29.5＜Q＜36.75 c.36.75＜Q＜49 d.49＜Q＜98
④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和 X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．
X表示的物理量是． 判断L1与L2飞大小关系．
写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）．
反应①：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=
反应②：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol﹣1
总反应：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=﹣86.98kJ•mol﹣1；
则反应①的△H1=．
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）⇌催化剂CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）⇌催化剂CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO2（g）+3H2（g）⇌催化剂CH3OH（g）+H2O（g）△H3
（1）上述反应达到平衡时对应的氢气的百分含量分别为a1、a2、a3 ， 它们随温度变化的曲线如图所示．则△H2{#blank#}1{#/blank#} （填“＞”、“＜”或“=”） 0，判断理由是{#blank#}2{#/blank#} ；△H1{#blank#}3{#/blank#} △H3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在温度T时，向某容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 发生反应Ⅲ的反应．
①如果该容器为恒压容器，维持体系总压强p恒定，达到平衡时，已知H2的转化率为75%，则在该温度下平衡常数Kp= {#blank#}4{#/blank#} （用平衡分压代替平衡浓度计算，
分压=总压×物质的量分数）．
②如果该容器为恒容容器，达到平衡时，H2的转化率{#blank#}5{#/blank#} （填“＞”、“＜”或“=”）75%，理由是{#blank#}6{#/blank#}
（3）在2.0L密闭容器中放入1molCO2（g）和1molH2（g），在一定温度下发生反应Ⅱ的反应，2小时后达到平衡．下表为c（CO2）与反应时间的数据：
反应时间t/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
c（CO2）（mol/L） | 0.300 | 0.180 | 0.109 | 0.066 |
40min时，用CO2表示的该反应速率为{#blank#}7{#/blank#} ，分析该反应过程中c（CO2）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是{#blank#}8{#/blank#}
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
试题篮
