发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年江西省鹰潭一中高三上学期期中化学试卷

发展洁净煤技术、利用CO₂制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．

（1）、将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是．

（2）、CO₂制备甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ•mol^﹣¹ ，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图1所示．

①该反应化学平衡常数K的表达式是．

②0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H₂）=

③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是（填字母序号）kJ．

0＜Q＜29.5 b.29.5＜Q＜36.75 c.36.75＜Q＜49 d.49＜Q＜98

④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和 X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．

X表示的物理量是．判断L₁与L₂飞大小关系．

（3）、科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄ ．

写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）．

（4）、利用CO₂和NH₃为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：

反应①：2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H₁=

反应②：NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ•mol^﹣¹

总反应：2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=﹣86.98kJ•mol^﹣¹；

则反应①的△H₁=．

（5）、现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO₃的稀溶液充分反应，设还原产物为NO．下列结论不正确的是（填序号）

A、若剩余金属0.5amol，则氧化产物为一种或二种 B、若只有一种氧化产物，则3c=8a C、若有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol D、若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol．

举一反三

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

回答下列问题

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