工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年江苏省泰州中学高三上学期期中化学试卷

（1）、金属M为，操作1为．

（2）、加入H₂O₂的作用是（用离子方程式表示），加入氨水的作用是．

（3）、充分焙烧的化学方程式为．

（4）、已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是，90℃时Ksp（Li₂CO₃）的值为．

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol・L^﹣¹	0.21	0.17	0.14	0.10

（5）、用惰性电极电解熔融Li₂CO₃制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为．

举一反三

某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃ ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

（提示：沉淀C可能是混合物，①步骤中所用NaOH溶液是过量的）依据以上信息回答下列问题：

下列说法错误的是（）

物质	Fe（OH）₃	Cu（OH）₂	Zn（OH）₂	CuS	ZnS
Ksp	4.0×10^﹣38	5.0×10^﹣20	2.0×10^﹣16	8.5×10^﹣45	1.2×10^﹣23

请回答下列问题：

Ⅰ.取100mL的水样用微量的稀硫酸溶液调至pH为1－3，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ.在25mL滴定管加入1.0×10^-4mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液。用该标准液滴定Ⅰ中溶液至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL。

已知:ClO₂在中性条件下还原产物为 $\text{[math]}$ ,在酸性条件下还原产物为Cl^－。

2 $\text{[math]}$ +I₂= $\text{[math]}$ +2I^－。

请回答下列问题:

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