常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应 3A（g）+2B（s）⇌2C（g）+D（g）△H=﹣a kJ/mol．5min后达平衡，测得容器中n（C）=0.8mol．则下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年重庆十一中高二上学期期中化学试卷（小班）

常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应 3A（g）+2B（s）⇌2C（g）+D（g）△H=﹣a kJ/mol.5min后达平衡，测得容器中n（C）=0.8mol．则下列说法正确的是（）

A、3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min） B、该可逆反应达平衡后，放出0.8a kJ的热能（假设化学能全转化为热能） C、升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动 D、使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动

举一反三

对平衡体系CO₂ (g) CO₂(aq) ΔH=-19.75kJ·mol^- ，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是

①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率

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