研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年青海师范大学附中高二上学期期中化学试卷

研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：

（1）、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂发生反应，则下列说法正确的是．

A、若反应速率v（SO₂）﹦v（SO₃），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态 B、保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂ ，化学反应速率加快 C、平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大 D、平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大 E、保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO₃ ，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大 F、平衡后升高温度，平衡常数K增大

（2）、若某温度下，SO₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌SO₃（g）△H=﹣98kJ/mol．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=（用分数表示）．在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO₂ 和0.1mol/L O₂放入固定体积的密闭容器中，当SO₂转化率为60%时，该反应向方向进行

（3）、在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO₃发生反应：其中SO₃的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO₃的变化曲线为（填图象中的字母序号）．

（4）、反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）；△H=+57kJ•mol^﹣¹ ，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是

A、A，C两点的反应速率：A＞C B、A，C两点气体的颜色：A深，C浅 C、由状态B到状态A，可以用加热的方法 D、若P₂＞P₁ ，则化学平衡常数K_A＞K_C

（5）、用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=﹣574KJ/mol

②CH₄（g）+4NO （g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=﹣1160KJ/mol

请写出1molCH₄还原NO₂生成N₂、CO₂、H₂O气态物质的热化学方程式．

举一反三

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．

甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO（g）+2H₂ （g）⇌CH₃OH（g）△H=a kJ•mol^﹣¹ ．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H₂ ，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）⇌E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol•L^﹣¹ ．下列说法正确的是（）

分别在T_l℃、T₂℃、T₃℃时，向三个500mL 的恒容密闭容器中均充人1molN₂和2.5molH₂ ，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0．实验测得反应tmin 时N₂的体积分数如图所示．下列说法正确的是（）

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）

已知A（g）+B（g）⇌C （g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如表：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

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