研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年青海师范大学附中高二上学期期中化学试卷

研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：

（1）、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂发生反应，则下列说法正确的是．

A、若反应速率v（SO₂）﹦v（SO₃），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态 B、保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂ ，化学反应速率加快 C、平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大 D、平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大 E、保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO₃ ，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大 F、平衡后升高温度，平衡常数K增大

（2）、若某温度下，SO₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌SO₃（g）△H=﹣98kJ/mol．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=（用分数表示）．在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO₂ 和0.1mol/L O₂放入固定体积的密闭容器中，当SO₂转化率为60%时，该反应向方向进行

（3）、在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO₃发生反应：其中SO₃的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO₃的变化曲线为（填图象中的字母序号）．

（4）、反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）；△H=+57kJ•mol^﹣¹ ，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是

A、A，C两点的反应速率：A＞C B、A，C两点气体的颜色：A深，C浅 C、由状态B到状态A，可以用加热的方法 D、若P₂＞P₁ ，则化学平衡常数K_A＞K_C

（5）、用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=﹣574KJ/mol

②CH₄（g）+4NO （g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=﹣1160KJ/mol

请写出1molCH₄还原NO₂生成N₂、CO₂、H₂O气态物质的热化学方程式．

举一反三

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌（g）+3H₂O（g）．下列叙述正确的是（）

三个密闭容器中进行同样的可逆反应：aX（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0，均维持T℃和容器体积不变，2min时，甲容器达到平衡．以下描述正确的是（）

	甲	乙	丙
容积	1L	1L	0.5L
起始加入物质	X：2mol，Y：1mol	Z：2mol	X：0.5mol，Y：0.25mol
平衡时	c（Z）=1.2mol•L^﹣1	c（Z）=1.2mol•L^﹣1

元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^﹣（绿色）、Cr₂O₇²^﹣（橙红色）、CrO₄²^﹣（黄色）等形式存在．Cr（OH）₃ 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是（）

已知X(g)＋3Y (g) $\text{[math]}$ 2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol^－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是（）

在2L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)发生反应X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)	n(N)
①	800	0.10	0.15	0.05	0.05
②	800	0.20	0.30	a	a
③	900	0.10	0.15	0.04	0.04

下列说法错误的是（）

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