对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖南省长沙一中高二上学期期中化学试卷

A、若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d B、若从正反应开始，平衡时，A，B的转化率相等，则投入A，B的物质的量之比为 a：b C、若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d D、若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

举一反三

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

80℃时，2L密闭容器中充入0.40mol N₂O₄ ，发生反应：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=+53kJ•mol^﹣1 ，获得如下数据：下列判断正确的是（）

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（NO₂）/mol•L^﹣1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

向恒容密闭容器中充入2.0mol A和3.0mol B，发生反应xA（g）+2B（g）⇌yC（g）．恒温下反应10min后突然改变某一条件，12min时达到化学平衡状态I；18min时升高温度，22min时达到化学平衡状态II．容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：

已知：T℃、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g)，平衡时C 的体积分数为40℅。

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