如图1为某加碘盐标签的一部分．已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液．步骤2：取一支50mL碱式滴定...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

2016-2017学年浙江省温州中学高二上学期期中化学试卷

如图1为某加碘盐标签的一部分．

已知：①KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（无色）

某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：

步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，

加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液．

步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol•L^﹣1的新制Na₂S₂O₃溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度．

步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

编号	碱式滴定管读数		消耗体积（mL）
编号	滴定前刻度	滴定后刻度	消耗体积（mL）
1	0	如图2
2	0	23.98	23.98
3	0	24.02	24.02

（1）、第一次读数为mL．

（2）、滴定终点的判断方法．

（3）、经过计算，此碘盐碘元素的含量为mg•kg^﹣1（用含a、b的最简表达式表示）．

（4）、下列操作可能会导致测量结果偏低的是．

A、步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g B、步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶 C、步骤2中滴定管洗涤后未润洗 D、步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

（5）、请在答题纸的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）

举一反三

用0.10mol•L^﹣¹的盐酸滴定0.10mol•L^﹣¹的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）

油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I₂的克数。

I.称取xg某油脂，加入含ymol I₂的韦氏溶液( 韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH₃COOH)，充分振荡；过量的I₂用c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL(滴定反应为：2 Na₂S₂O₃+ I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)。回答下列问题：

常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H₂X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

等体积混合pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH₃COOH溶液，所得溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO^－ )的正确关系是（）

用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2－3次。请回答：

碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题：

Ⅰ.从海带中提取碘。该小组同学按如图实验流程进行实验：

（1）步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有{#blank#}1{#/blank#}(填仪器名称)。

（2）步骤iii中双氧水的作用是{#blank#}2{#/blank#}(用离子方程式表示)。

Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。

用 $\text{[math]}$ 滴定 $\text{[math]}$ 的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为： $\text{[math]}$ ，

（3）用{#blank#}3{#/blank#}滴定管(填入酸式或者碱式)量取I₂的水溶液。

（4）小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。

①提出猜想

猜想1：碘离子被{#blank#}4{#/blank#}氧化；

猜想2：碘离子被步骤iii中过量的 $\text{[math]}$ 氧化；

②验证猜想

序号	实验操作	实验现象	结论
1	取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气	待测液始终保持无色	猜想1不成立
2	将2mL0.1mol/L KI溶液、2滴0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液、2滴淀粉溶液和1滴0.2mol/L $\text{[math]}$ 溶液混合配制待测液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定	{#blank#}5{#/blank#}	猜想2不成立

③查阅资料小组同学认为可能是反应速率不同造成的， $\text{[math]}$ 氧化I^-速率{#blank#}6{#/blank#}(填“快于”或“慢于”) $\text{[math]}$ 还原I₂的速率，导致待测液反复变为蓝色。

④优化设计鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案{#blank#}7{#/blank#}。

⑤完成实验小组同学修正方案后，取5.000 g干海带进行测定，消耗15.75 mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，则干海带中碘的含量为{#blank#}8{#/blank#}mg/g(保留2位有效数字)。

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