【原理】2CH₃CH₂OH CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O

（170℃时产生CH₂═CH₂ ， 长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）

【主要物质物理性质】

【装置】

【实验步骤】

I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．

II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135﹣145℃．

III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．

IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl₂溶液洗涤．

V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．

请回答：

【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？

【猜想】

①可能有一种气体和另一种物质生成．

②反应过程中可能有能量变化．

【设计实验】如图所示

实验一：探究反应后生成的气体是什么？

已知：FeSO₄+NO⇌[Fe（NO）]SO₄（棕色），该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺时突显明显棕色．