某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年辽宁省鞍山一中高一下学期期中化学试卷

（1）、从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，仍存在的缺陷是．

（2）、若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H₁ ，则△H₁与△H的关系为：△H₁△H（填“＜”、“＞”或“=”）．

（3）、写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：．

（4）、取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，装置已做改进．实验数据如表．

又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．

（5）、上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把H₂SO₄溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H₂SO₄溶液的温度

e．实验当天气温较高．

举一反三

回答下列问题：

	操作	结果
A	中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中	无影响
B	酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡	偏高
C	测定溶液pH的实验中，用湿润的pH试纸测定某溶液的pH	偏高
D	现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制	溶液浓度偏低

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