A，B，C，D，E，F六种化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市育才学校高一下学期期中化学试卷

（1）、固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为

A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键

（2）、下表为B与F实验的部分内容

①在含B的溶液中加入稀H₂SO₄ ，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H₂SO₄反应的离子方程式

写出②中反应的化学方程式

（3）、现由6种粒子Mn²⁺、MnO $\text{[math]}$ 、H⁺、H₂O、X₂Y $\text{[math]}$ （C中含有的阴离子），XY $\text{[math]}$ 完成一个离子方程式，已知Mn²⁺为还原剂，得到1molMnO $\text{[math]}$ 需氧化剂的物质的量为 mol

（4）、化合物D和E相互转化D $\text{[math]}$ E，若有D和E•xH₂O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为 g，E•xH₂O的化学式为．

举一反三

下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（）

X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H₂在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H₂Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和N元素在同一主族．

下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X^2-与Y⁺的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（）

结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（）

	事实	推测
A	ⅣA 族 14Si 和 32Ge 的单质是半导体材料	同族 82Pb 的单质是半导体材料
B	HI 在 230℃时分解，HCl 在 1500℃时分解	HF 分解温度大于 1500℃
C	H₃PO₄是中强酸，H₂SO₄是强酸	HClO₄ 是强酸
D	Na、Al 通常用电解法冶炼	Mg 可用电解法冶炼

有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（）

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