A，B，C，D，E，F六种化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市育才学校高一下学期期中化学试卷

（1）、固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为

A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键

（2）、下表为B与F实验的部分内容

①在含B的溶液中加入稀H₂SO₄ ，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H₂SO₄反应的离子方程式

写出②中反应的化学方程式

（3）、现由6种粒子Mn²⁺、MnO $\text{[math]}$ 、H⁺、H₂O、X₂Y $\text{[math]}$ （C中含有的阴离子），XY $\text{[math]}$ 完成一个离子方程式，已知Mn²⁺为还原剂，得到1molMnO $\text{[math]}$ 需氧化剂的物质的量为 mol

（4）、化合物D和E相互转化D $\text{[math]}$ E，若有D和E•xH₂O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为 g，E•xH₂O的化学式为．

举一反三

现有下列物质，用编号填空回答下列问题：

A．干冰 B．金刚石 C．氦 D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．溴化铵 G．H₂O₂ H．氢氧化钠

（1）通过非极性键形成的原子晶体是：　 {#blank#}1{#/blank#}　．

（2）含有极性键的离子化合物是：　 {#blank#}2{#/blank#}　．

（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：　 {#blank#}3{#/blank#}　．

（4）含有极性共价键的非极性分子是　 {#blank#}4{#/blank#}　．

（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是　 {#blank#}5{#/blank#}　．

（6）A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为 {#blank#}6{#/blank#}

下列各组顺序的排列正确的是（）

下列变化中，不需要破坏化学键的是（）

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大．化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成；请回答以下问题：

卤族元素的单质能与H₂反应，反应情况如下表所示：

F₂	在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定
Cl₂	光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定
Br₂	加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定
I₂	不断加热才能缓慢反应，同一条件下，生成的HI会分解

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