在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年福建省莆田六中高一下学期期中化学试卷

在FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）

A、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺ ，一定不含Cu²⁺ B、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺ ，可能含有Cu²⁺和Fe³⁺ C、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe³⁺和Fe²⁺ ，一定不含Cu²⁺ D、若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺ ，一定不含Cu²⁺和Fe³⁺

举一反三

绿矾(FeSO₄·7H₂O)、硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]是重要的化学化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。

请回答下列问题：

铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．请根据题意，完成下列填空：

（1）向酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色．该反应的离子方程式为{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）向酸化的FeSO₄溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色．继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生．写出上述变化中，有关反应的离子方程式：

①{#blank#}2{#/blank#} 　

②Fe³⁺+3SCN^﹣=Fe（SCN）₃

③11H₂O₂+2SCN^﹣=2SO₄²^﹣+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺

若生成1mol N₂ ， H₂O₂和SCN^﹣的反应中转移电子的物质的量是{#blank#}3{#/blank#} mol．

（3）根据以上实验，推断Fe²⁺、I^﹣和SCN^﹣的还原性由强到弱的顺序为{#blank#}4{#/blank#} ．

下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO₄溶液中，能与FeSO₄发生反应的是（）